Prozentverhältnisse 2

Das Element Chlor besteht aus zwei Isotopen: ³⁵Cl resp. ³⁷Cl. m(³⁵Cl) = 34.969 u, Häufigkeit = 75.77%, m(³⁷Cl) = 36.966 u.
Berechne daraus die durchschnittliche Masse und interpretiere das Resultat.

m(Cl) = 0.7577·34.969 u + (1-0.7577)·36.966 u = 35.4528731 u
Die durchschnittliche Masse eines Chloratoms beträgt 35.4528 u resp. ein Mol hätte die Masse von 35.4528 Gramm. Beachte: auch wenn man noch so gut in der Natur sucht, nie wird man ein solches Atom finden. Entweder haben die Chloratome die Masse von 34.969 u oder die Masse von 36.966 u.