Chemisches Gleichgewicht, Geschwindigkeitsraten Gegeben seien nachfolgende Reaktionen. Gleiche jede Reaktion aus, sodass … … ganze (!) Zahlen als Koeffizienten vorkommen … für jede Substanz ihre Geschwindigkeitsrate (d[X]/dt) angegeben wird. a) Br2 + H2 ⇄ HBr b) N2O5 → NO2 + O2 c) A + 2 B → 3 C + 4 D (schon ausgeglichen!)

Frage: (GW-4)    

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Gegeben seien nachfolgende Reaktionen. Gleiche jede Reaktion aus, sodass …
… ganze (!) Zahlen als Koeffizienten vorkommen
… für jede Substanz ihre Geschwindigkeitsrate (d[X]/dt) angegeben wird.
a) Br₂ + H₂ ⇄ HBr
b) N₂O₅ → NO₂ + O₂
c) A + 2 B → 3 C + 4 D (schon ausgeglichen!)

Textantwort:

a) Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr

    -d[Br₂]/dt = -d[H₂]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt

b) 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂

    -1/2·d[N₂O₅]/dt = + 1/4·d[NO₂]/dt = + d[O₂]/dt

c) A + 2·B → 3·C + 4·D

    – d[A]/dt = -1/2·d/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt

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