Konzentration, Aufgabe 5 Zu 300 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml einer (gleichen) Lösung mit c= 0.5 mol/L gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?

Frage: (st-36)    

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Zu 300 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml einer (gleichen) Lösung mit c= 0.5 mol/L gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?

Textantwort:

1. c = n/V resp. n = c·V
2. n₁(Lösung) = c₁·V₁ = 0.3 mol/l·0.3 l = 0.09 mol
3. n₂(Lösung) = c₂·V₂ = 0.5 mol/l·0.2 l = 0.1 mol
4. neue n: n₁ + n₂ = 0.19 mol
5. neues Volumen: 300 ml + 200 ml = 500 ml rsp. 0.55 L
6. c = n/V = 0.19 mol / 0.5 L = 0.38 mol/L

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