pH-Berechnungen, 1 Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser: 1 g Salzsäure (HCl) gelöst in einem Liter Wasser 1 kg Salzsäure (HCl) gelöst in einem Kubikmeter Wasser 1 g NaOH, gelöst in einem 2 Liter Wasser 81 mg HBr in 0.1 Liter Wasser

Frage: (SB-15)    

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Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser:

1. 1 g Salzsäure (HCl) gelöst in einem Liter Wasser
2. 1 kg Salzsäure (HCl) gelöst in einem Kubikmeter Wasser
3. 1 g NaOH, gelöst in einem 2 Liter Wasser
4. 81 mg HBr in 0.1 Liter Wasser

Textantwort:

Hinweis 1: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), d.h. es zerfällt in Wasser komplett zu H₃O⁺ und Cl^–.
Hinweis 2: pH = -log(c(H₃O+)) = -log(n/V)
Hinweis 3: pH + pOH = 14
Hinweis 4: HBr ist ebenfalls eine starke Säure

1. pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
2. pH = -log()1000/36.5/1000) = 1.56
3. pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. pH = -log(0.081/81/0.1) = 2

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