Prozentuale Häufigkeit 2, Atombau Natürlicher Kohlenstoff besteht zu 98.94% aus 12C, der Rest bestehe aus 13C (m=13.003355 u). Berechne aus diesen Werten die zu erwartende durchschnittliche Kohlenstoffmasse. Was kann aus dem tatsächlichen Wert von 12.0107 (Wert aus dem PSE) rückgeschlossen werden? Berechne die zu erwartende durchschnittliche Kohlenstoffmasse mit der Idee, dass die Massen von m(12C)=12u und m(13C)=13u betragen.

Frage: (Atom-305)    

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Natürlicher Kohlenstoff besteht zu 98.94% aus ¹²C, der Rest bestehe aus ¹³C (m=13.003355 u).

1. Berechne aus diesen Werten die zu erwartende durchschnittliche Kohlenstoffmasse.
2. Was kann aus dem tatsächlichen Wert von 12.0107 (Wert aus dem PSE) rückgeschlossen werden?
3. Berechne die zu erwartende durchschnittliche Kohlenstoffmasse mit der Idee, dass die Massen von m(¹²C)=12u und m(¹³C)=13u betragen.

Hinweis: Die Masse eines C-12 beträgt exakt (Definition) 12 u

Textantwort:

1. 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
2. Der theoretische Wert ('PSE') liegt bei 12.0107 u resp. 12.0107 g/mol. Der kleine Unterschied liegt in gerundeten Werten der Häufigkeiten
3. 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u

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