Prozentverhältnisse 3 Brom tritt in der Natur als Gemisch der beiden stabilen Isotope 79Br sowie 81Br auf. Häufigkeiten: 79Br zu 50.65%, m = 78.918338 u. Berechne aus der durchschnittlichen Molmasse des Broms nun die Häufigkeit sowie die Masse des 81Br in u sowie g/mol.

Frage: (Radio-04)    

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Brom tritt in der Natur als Gemisch der beiden stabilen Isotope ⁷⁹Br sowie ⁸¹Br auf. Häufigkeiten: ⁷⁹Br zu 50.65%, m = 78.918338 u. Berechne aus der durchschnittlichen Molmasse des Broms nun die Häufigkeit sowie die Masse des ⁸¹Br in u sowie g/mol.

Hinweis: Die Molmasse des Broms beträgt (PSE) 79.904 u resp. 79.904 g/mol

Textantwort:

Häufigkeit des zweiten Isotops: 100 – 50.65% = 49.35%
Somit: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u resp. 80.9156 g/mol

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