Rainer Steiger

Textantwort:

Die Ordnungszahl auf dem PSE gibt die Antwort auf die Frage. Bei Gold wären dies 79 Protonen. Hinweis: Ein Atom kann auch 'Zwillinge' haben, nennen sich aber 'Isotope': die Anzahl der Protonen ist identisch, die Anzahl der Neutronen unterscheidet sich aber.

Textantwort:

Protonen sind neben den Neutronen und Elektronen eines der Bestandteile des Atoms. Die Anzahl der Protonen definieren den Namen des Elements. Ein Atom mit (z.B.) 79 Protonen (und völlig unwichtig wie viele Neutronen und Elektronen es hat) wird immer Gold ('Au') genannt.

Textantwort:

Eine vierfache Laudung bewirkt eine vierfach stärktere Kraft. Wenn gleichzeitig aber noch der Abstand verdreifacht wird, so verändert sich aufgrund des Coulombschen Gesetzes die Anziehungskraft auf einen Neuntel und insgesamt hat man 4/9 der ursprünglichen Kraft.

Textantwort:

Bei gleichen Ladungen wirkt eine abstoßende Kraft. Nach dem Coulomb-Gesetz verringert sich diese Kraft umgekehrt proportional zum Quadrat des Abstands. Wenn der Abstand verdreifacht wird, reduziert sich die Kraft auf ein Neuntel.

Textantwort:

Wenn der Abstand zwischen zwei Ladungen nach dem Coulombgesetz halbiert wird, erhöht sich die Kraft zwischen ihnen um das Vierfache. Dies liegt daran, dass die Kraft umgekehrt proportional zum Quadrat des Abstands ist. Daher, wenn der Abstand halbiert wird (Abstand wird zu 1/2), wird der Kehrwert des Quadrats dieses Bruchteils (also 2² = 4) die neue Kraft im Verhältnis zur ursprünglichen Kraft sein.

Textantwort:

Laut dem Coulomb-Gesetz ist die Kraft zwischen den Ladungen direkt proportional zum Produkt der Ladungen. Wenn die Ladung eines Teilchens verdreifacht wird, erhöht sich die Kraft zwischen den Teilchen um das Dreifache.

Textantwort:

Die beiden Teilchen haben die gleiche Ladung, jedoch sind diese Grössen vom Vorzeichen her gesehen entgegengesetzt. Protonen sind positiv geladen, Elektronen negativ. Daher ziehen sich diese beiden Teilchen an.

Textantwort:

Das Coulombgesetz besagt, dass die Kraft zwischen zwei Ladungen direkt proportional zum Produkt der Ladungen und umgekehrt proportional zum Quadrat des Abstands zwischen ihnen ist. Wenn der Abstand zwischen den Ladungen verdoppelt wird, dann wird die Kraft um einen Faktor von 1/4 reduziert, Oder: wenn also der Abstand verdoppelt wird, ist die neue Kraft ein Viertel der ursprünglichen Kraft.

Textantwort:

1. Idee: ca. 60% der Erdoberfläche mit Wasser bedeckt, Erdradius ca. 6000 km, durchschnittliche Wassertiefe ca. 3 km
2. all diese Annahmen liefern ein Volumen von 0.814·10⁹ km³
3. Wikipedia: 1.338·10⁹ km³ = 1.338·10²¹ Liter
4. 1 g Au → n(Au)=1g/197g/mol= 1/197 mol
5. 1/197 mol ≙ 3.057·10²¹ Au-Atome
6. 3.057·10²¹ / 1.338·10²¹ = 2.28 Atome pro Liter

Textantwort:

1. Annamhe: 1 Liter Wasser sei 1.0 kg, der Rest also Kochsalz: 340 Gramm
2. n=m(NaCl)/M(NaCl) = 340g/58.5 g/mol = 5.81 mol
3. c = n/V = 5.81 mol / 1.0 L = 5.81 mol/L

Textantwort:

1. c = n/V = m/M/V
2. M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol
3. c = 7.7g/342g/mol / 0.15 L = 0.15 mol/L
4. Zusatz
5. n = m/M
6. M(C₈H₁₀N₄O₂) = 194 g/mol
7. n = 0.08/194 = 0.000412 mol = 4.12·10^-4 mol
8. 1 mol = 6.022·10²³
9. 4.12·10^-4 mol → 2.48·10²⁰

Textantwort:

1. c = n/V = m/M/V
2. m = c·V·M
3. Magnesiumbromid = MgBr₂
4. M(MgBr₂) = 184.3 g/mol
5. m = 0.02 mol/L · 0.1 L · 184.3 g/mol
6. m = 0.3686 g

Es müssen also 0.3686 Gramm MgBr₂ eingewogen werden und soviel Wasser hinzugefügt werden, dass das Schlussvolumen 100 ml beträgt.

Textantwort:

1. Dichte = m/V
2. d = 120 g / 110 ml = 1.09 g/ml

Textantwort:

1. Dichte = m/V
2. d = 120 g / 110 ml = 1.09 g/ml

Textantwort:

1. Zusätzliches Volumen: 2.0 L – 1.5 L = 0.5 L
2. n₁(1.5 L Lösung) = c₁·V₁ = 0.15 mol/L·1.5L = 0.225 mol
3. n₂(2.0 L Lösung) = c₂·V₂ = 0.3 mol/L·2L = 0.6 mol
4. mit n=m/M resp. m(NaCl) =n·M(NaCl)
5. M(NaCl) = 58.5 g/mol
6. m₁(NaCl) =0.225 mol · 58.5 g/mol = 13.16 g
7. m₂(NaCl) =0.6 mol · 58.5 g/mol = 35.1 g
8. Zusätzlichge Menge NaCl = 35.1-13.16 = ca. 22 Gramm

Textantwort:

1. c = n/V resp. n = c·V
2. n₁(Lösung) = c₁·V₁ = 0.3 mol/l·0.3 l = 0.09 mol
3. n₂(Lösung) = c₂·V₂ = 0.5 mol/l·0.2 l = 0.1 mol
4. neue n: n₁ + n₂ = 0.19 mol
5. neues Volumen: 300 ml + 200 ml = 500 ml rsp. 0.55 L
6. c = n/V = 0.19 mol / 0.5 L = 0.38 mol/L

Textantwort:

1. c = n/V resp. n = c·V
2. n(Lösung) = c·V = 0.3 mol/l·0.15 l = 0.045 mol
3. neues Volumen: 150 ml + 200 ml = 350 ml rsp. 0.35 L
4. c = n/V = 0.045 mol / 0.35 L = 0.129 mol/L

Textantwort:

1. c = n/V = m/M/V
2. m = c·V·M
3. m = 0.02 mol/l · 0.01 l · 176.13 g/mol = 0.035 g

Textantwort:

1. c = n/V = m/M/V
2. c = 18g/180g/mol/0.12L = 0.833 mol/l

Textantwort:

1. c = n/V = m/M/V
2. c = 5g/58.5g/mol/1.0 L = 0.085 mol/l

Textantwort:

1. Hinweis: Es gilt zu beachten, dass die Dichte des C₁₅H₃₂ zu bestimmen wäre. Eine sehr kurze Internetrecherche gibt einen Wert von ca. 0.75 g/ml. Die Angabe macht Sinn, Diesel schwimmt auf dem Wasser.
2. Hinweis: Der Ausdruck '10 Liter Diesel werden verbraucht' gilt es derart zu interpretieren, dass der Diesel verbrannt wird. Dementsprechend gilt es die (ausgeglichene) Reaktionsgleichung aufzustellen. Wie üblich gilt, dass bei Verbrennungsreaktion – sofern möglich – Wasser und Kohlendioxid entstehen.

a) C₁₅H₃₂ + 23·O₂ → 15·CO₂ + 16·H₂O
Mit Dichte(C₁₅H₃₂) = 0.75 g/ ml ergeben sich bei 10 Liter: m(C₁₅H₃₂)=7.5 kg

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
C15H32	212	7500	7500/212 = 35.4
CO2	44	23349	15·35.4 = 530.6

Die Rechnung zeigt, dass ca. 23 kg CO₂ entstehen. Unter der Annahme, dass ca. 100 km mit 10 Liter Diesel gefahren werden können ergibt sich pro Kilometer ein CO₂ Ausstoss von ca. 230 Gramm. Das Resultat entspricht ziemlich gut den aktuellen Werten, welche moderne Motoren erbringen können.

b) Hinweis: Es gilt bei Normalbedingungen, dass irgendein Gas (also auch Kohlendioxid) pro mol 22.4 Liter beansprucht.
Somit wäre das Volumen 530.6 · 22.4 = 11885 Liter resp. circa 11.8 m³ resp. einem Würfel mit einer Seitenlänge von ca. 2.3m, komplett gefüllt mit CO₂.

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06

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Textantwort:

1. a) Annahme: 1 Liter entspricht 1 kg (Dichte = 1.0 g/cm³). Somit 1000 ml 1000 Gramm. Also 54 Milliliter.
2. b) Bei Normalbedingungen (0℃ und Normaldruck) nimmt ein beliebiges Gas (auch Wasser in Form von Wasserdampf) pro Mol 22.4 Liter ein. Mit n = m/M(H₂O=) = 54 / 18 = 3 mol ergibt sich ein Volumen von 3·22.4=67.2 Litern.
3. c) Mit pV=nRT ergibt sich für (n = 1 mol) ein V = nRT/p = (1 mol · 8.314 JmolK · (273+70)K) / (3·101300 N/m²⁾ = 0.00938 m³ resp. 9.38 Liter (pro mol) und somit für 3 mol (siehe Aufgabe b) ein Volumen von 28.2 Liter.

Textantwort:

Die ausgeglichene Reaktionsgleichung lautet:
1·N₂ + 3·H₂ → 2·NH₃

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NH3	17	51	3
H2	2	9	3/2·3 = 4.5
N2	28	42	3/2 = 1.5

Es werden somit 9 Gramm H₂ sowie 42 Gramm N₂ benötigt.

Textantwort:

1. Teil: ausgeglichene Reaktionsgleichung aufstellen:
         1·CH₄ + 2·O₂ ⇄ 1·CO₂ + 2·H₂O
2. Teil: Tabelle aufstellen:

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
CH4	16	64	64/16= 4
CO2	44	176	4
H2O	18	144	2·4=8

Hinweis: nicht verlangt, aber die benötigte Menge O₂ berechnet sich folgendermasssen:
Gemäss Reaktionsgleichung braucht es doppelt so viele Teilchen O₂ wie CH₄, also total 8 mol. M(O₂) = 32 g/mol. Somit total 8·32 = 256 Gramm O₂ notwendig.

Textantwort:

a) 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
b) Tabelle:

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H2O	18	100	100/18= 5.55
H2	2	2·5.55 = 11.1	5.55
O2	32	32·2.77 = 88.9	5.55 / 2 = 2.77

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06

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Textantwort:

1. NaBr ⇄ Na + Br₂
       2·NaBr ⇄ 2·Na + Br₂
2. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
       2 H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. N₂ + H₂ ⇄ NH₃
       N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
4. Al + Br₂ ⇄ AlBr₃
       2·Al + 3·Br₂ ⇄ 2·AlBr₃
5. C₆H₁₂O₆ + O2 ⇄ H2O + CO2
       C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·H₂O + 6·CO₂
6. CO + NO ⇄ CO₂ + N₂
       2·CO + 2·NO ⇄ 2·CO₂ + N₂
7. C₈H₁₈ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
       2·C₈H₁₈ + 25·O₂ ⇄ 16·CO₂ + 18·H₂O
8. Fe₂O₃ + C ⇄ Fe + CO₂
       2·Fe₂O₃ + 3·C ⇄ 4·Fe + 3·CO₂
9. Fe₂O₃ + CO ⇄ Fe + CO₂
       Fe₂O₃ + 3·CO ⇄ 2·Fe + 3·CO₂
10. S + O₂ ⇄ SO₂
        S + O₂ ⇄ SO₂
11. SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
        SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
12. SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
        SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄

Textantwort:

Wasser: H₂O, Kohlendioxid: CO₂
Formulierung der Verbrennungsreaktion: 9·H₂O + 9·CO₂ ⇄ C₉H₁₈ + 13.5·O₂.
Unbekannte Substanz also C₉H₁₈ resp. x = 9

Textantwort:

1. C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·CO₂ + 6·H₂O
2. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2 NH₃

Textantwort:

Verbrennen heisst eine Reaktion mit O₂, nach Möglichkeit entstehen Kohlendioxid und Wasser:
C₈H₁₈ +12.5·O₂ ⇄ 8·CO₂ + 9·H₂O
Wie kann dies überhaupt gelöst werden? Willkürlich wird von einem Teilchen C₈H₁₈ ausgegangen. Somit sind 8 C-Atome auf der linken Seite der Reaktionsgleichung vorhanden. Damit müssen aber auch 8 C-Atome auf der rechten Seite erscheinen. Da die C-Atome nur in das Kohlendioxid gehen müssen total 8 CO₂ vorhanden sein.
Analog mit den Wasserstoffatomen: auf der linken Seite kommen vom Oktan total 18 H-Atome. Die gehen alle zum Wasser, welches pro Molekül 2 H-Atome benötigt. Somit können maximal 9 Wassermoleküle gebildet werden.
Somit sind alle Koeffizienten auf der rechten Seite bestimmt. Damit ergibt sich aber auch die totale Anzahl der O-Atome, nämlich 8·2 + 9·1 = 25 O-Atome. Die kommen schlussendlich vom O₂ auf der linken Seite. Total lassen sich daraus 12.5·O₂ Moleküle bilden.

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 8:40

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Textantwort:

1. Wenn Lithium als Elementname definiert ist, so heisst dies automatisch 3 Protonen. Oder anders gesagt: etwas mit drei Protonen muss Lithium heissen, egal wie viele Neutronen und Elektronen vorhanden sind. Aus der Nukleonenzahl (Nukleus = Kern = Protonen und Neutronen) gleich 7 ergibt sich somit die Anzahl Neutronen gleich 4. (3 + x = 7). Da das Element neutral ist (oben rechts neben dem Elementsymbol keine Ladung und somit neutral) ergibt sich die Anzahl der Elektronen = 3.
2. ¹³C: 6p, 7n, 6e^–
3. ²³⁵U: 92p, 143n, 92e^–
4. ⁷Li²⁺: 3p, 4n, 1e^–
5. ⁸²Br^–: 35p, 47n, 36e^–

Textantwort:

1. M(H₂O): 2·M(H) + 1·M(O) = 2·1+1·16 = 18 g/mol
2. M(CO₂): 1·M(C) + 2·M(O) = 1·12+2·16= 44 g/mol
3. M(C₆H₁₂O₆): 6·M(C) + 12·M(H) + 6·M(O) = 6+12+12·1+6·16 = 180 g/mol
4. M(NaCl): M(Na⁺) + M(Cl^–) = 23.0 +35.5 = 58.5 g/mol

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:22

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Mitschrift:

Leider keine Mitschrift des Videos vorhanden.

Textantwort:

Um die Fragen zu klären, müssen die Begriffe wie Molmasse sowie Anzahl mol bekannt sein. Wenn nicht bitte in dieser Rubrik an einer anderen Stelle sich informieren. Die Frage und deren Antwort lässt sich folgendermassen zusammenfassen:

1. Die wichtigste Erkenntnis bei der Stöchiometrie ist, dass die Anzahl der beteiligten Atome/Moleküle zentral ist.
2. Die Anzahl der beteiligten Atome muss auf beiden Seiten des Reaktionspfeil identisch sein, es gehen keine Atome verloren oder kommen hinzu.
3. Beginne mit den Molekülen welche via Masse m gegeben sind und berechne daraus die Anzahl Mole n.
4. Aufgrund der (ausgeglichen) stöchiometrischen Gleichung kann nun zuerst auf die Anzahl Mol 'n' rückgeschlossen werden.
5. Aufgrund der Anzahl Mole 'n' sowie der jederzeit berechenbaren Molmassen 'M' kann nun die Massen m der unbekannten Substanzen berechnet werden: aus n=m/M folgt m=n·M

Textantwort:

1. Bei Null Grad Celsius und Normaldruck (101'325 N/m²⁾ beansprucht jedes ideale Gas ein Volumen von 0.0224 m³ resp. 22.4 Liter.
2. Dieser Wert kann aber auch berechnet werden:

       · V = n·R·T/p mit …
       · n=1 mol, R=8.314J/(molK),
       · T=273K, p=101300N/m² ergibt
       · sich ein Volumen von 0.0224 m³ resp. 22.4 Litern.

Textantwort:

Es gelten die nicht schlechten Annahmen, dass die Gasteilchen sich voneinander unabhängig bewegen und dass das Eigenvolumen des Gases vernachlässigbar klein ist zum beanspruchten Volumen.

Textantwort:

1. Sie lautet p·V = n·R·T, wobei …
       · p der Druck (in N/m²⁾
       · T die Temperatur (in Kelvin)
       · n die Anzahl Mol
       · V das Volumen (in m³⁾
       · und R eine Konstante (8.314 J·mol·K) ist.

Textantwort:

Der Index besagt, wie viele Atome in einer Verbindung vorkommen, Bsp: die Verbindung Traubenzucker, C₆H₁₂O₆ weist pro Molekül 6 C-Atome, 12 H-Atome und 6 O-Atome auf. Hinweis: diese Zahlen werden unmittelbar NACH dem Atom KLEIN geschrieben.
Im Gegensatz dazu gibt es den stöchiometrische Koeffizienten, GROSS geschrieben, VOR dem Atom (oder der Verbindung).

Beispiel: 7 He heisst, dass 7 Heliumatome vorkommen, 13 Fe heisst, dass total 13 Fe Atome vorliegen. Ein Malzeichen muss nicht unbedingt angegeben werden, kann aber. Beide Aussagen sind also identisch (13 Fe resp. 13·Fe). Eine Kombination dieser beiden Grössen ist auch möglich, z.B. 13 C_H12O₆ heisst, dass total 13 Traubenzuckermoleküle vorkommen mit jeweils 6 C-Atomen, 12 H-Atomen und 6 O-Atomen. Total also 13·6=78 C-Atomen, 13·12=156 H-Atomen und 13·6=78 O-Atomen.

Textantwort:

Ein unit entspricht ungefähr der Masse eines Protons. und entspricht 1.66·10^-27 kg resp. 1.66·10^-24 g. Die relative Atommasse (offizieller Begriff aber zum Teil verwirrend) auf dem Periodensystem gibt somit üblicherweise zwei Ansichten wieder:

1. die Masse eines (einzelnen!) Atoms, z.B. beim Kohlenstoff wäre dies 12.0107 u
2. die Masse eines Mols (also 6.022·10²³) Atome, z.B. Kohlenstoff 12.0107 Gramm

Textantwort:

Auf dem Periodensystem ('PSE') sind u.a. die Massen der Atome angegeben. So steht beim Element Brom unter anderem die Angabe 79.904. Diese Angabe ist folgendermassen zu interpretieren: entweder ist gefragt, welche Masse ein einziges Bromatom aufweist (: 79.904 u) oder welche Masse ein Mol Bromatome (: also nicht nur ein einziges Bromatom, sondern ein Mol = 6.022·10²³ Bromatome) aufweisen (: 79.904 g).
Ein 'u' ist also eine Massenangabe (1 u = 1.66·10^-27kg), g/mol ist die Massenangabe für 1 mol (oder 6.022·10²³) .

Textantwort:

1. Benötigt wird die Masse m ('eingewogene Masse') …
2. … sowie die Molmasse ('M').
3. Danach kann die Frage mit zwei gleichen Ansätzen gelöst werden:
   Beispiel: 88 g CO₂ seien vorhanden.
   Damit wird m = 88 g sowie M(CO₂) = 44 g/mol.
4. Variante 1: Mit einem Dreisatz kann weiter gerechnet werden: ein Mol CO₂ wiegt 44 Gramm (ja durch die Molmasse gegeben).Nun hat man aber total 88 g. Wie viele Mol sind dies? Dreisatz machen und die Antwort lautet: 2 mol
5. Variante 2: Mit einer Formel (welche schlussendlich den Dreisatz ausführt) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

Textantwort:

1. Damit ist die zur Verfügung stehende Masse gemeint.
2. Oder die Masse, welche auf der Waage eingewogen wird.
3. Z.B. 90 Gramm Traubenzucker: m(Traubenzuckers) = 90 g.

Textantwort:

Dazu wird das Periodensystem ('PSE') benötigt. Berechnung z.B. für Wasser, H₂O.

1. Bei H steht auf dem PSE 1.00794 (g/mol), bei Sauerstoff 15.9994 (g/mol).
   Das heisst also, dass ein mol die Masse von Wasserstoffatome 1.00794 g, und analog ein mol O-Atome 15.9994 g.
2. Ein (!) einziges Wassermolekül weist 2 Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom auf
3. Ein mol (!) Wassermoleküle weisen somit 2 mol H-Atome und 1 mol O-Atome auf.
4. Die Molmasse berechnet sich somit zu 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g oder gerundet 18 g/mol auf.
5. In Kurzform geschrieben: M(H₂O) = 18 g/mol

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 3:38

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Mitschrift:
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Textantwort:

1. Die Molmasse gibt an, wie viel Gramm einer Substanz einem Mol entspricht.
2. Bei Kohlenstoff steht auf dem PSE z.B. 12.0107.
   Diese Zahl bedeutet, dass ein Mol Kohlenstoff-Atome (=6.022·10²³ C-Atome) insgesamt 12.0107 g (oder gerundet 12.0 g) wiegen (m = 12 g).
3. Gleiche Aussage, aber 'in kurz': M(C) = 12 g/mol.
4. Beachte: wie in der Physik üblich wird auch in der Chemie die Masse _apo_ m _apo_ umschrieben.

Textantwort:

Das Mol ist eine Mengenangabe. Genauer: 1 Mol entspricht 6.022·10²³ 'Dingen'. Diese Dinge können Atome, Reiskörner, Elektronen, Moleküle, Gummibärchen etc. sein

Textantwort:

1. Wasser = H₂O, Anzahl: 2·H, 1·O
2. Kohlendioxid = CO₂, Anzahl: 1·C, 2·O
3. C₆H₁₂O₆, Anzahl: 6·C, 12·H, 6·O
4. 7·H₂O, Anzahl: 14·H, 7·O
5. 40·C₆H₁₂O₆, Anzahl: 240·C, 480·H, 240·O
6. 1 Dutzend = 12 Stück, somit: 36 NH₃; Anzahl: 36·N, 108·H
7. 7 Millionen O₃ = 7·10⁶ O₃ = 21 Millionen O-Atome = 21·10⁶·O = 2.1·10⁷·O
8. 2 mol H₂O, Anzahl: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·10²⁴, O: 1.2·10²⁴)
9. 13 mol N₂, Anzahl: 26 mol N (=1.56·10²⁵)

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:45

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Mitschrift:
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Textantwort:

1. 38 mm → 0.038 m
2. 38 mm → 3.8 cm
3. 23.45 m → 23'450 mm
4. 321 Liter → 0.321 m³
5. 12 Liter → 0.012 m³
6. 77 m³ → 77'000 Liter
7. 42 km³ → 42·10¹² Liter = 4.2·10¹³ Liter
8. 300℃ → 573 K
9. 53℃ → 326 K
10. -30℃ → 243 K
11. 800 K → 527℃
12. 100 K → – 173℃
13. 93 kPa → 93'000 Pa
14. 7 bar → 700'000 Pa
15. 13 mBar → 0.013 Bar
16. 45 Bar → 4'500 kPa
17. 31 mMol → 0.031 Mol
18. 0.002 Mol → 2 mMol
19. 3.2 mol → 1.927·10²⁴
20. 0.001 mol → 6.022·10²⁰
21. 3.8·10²⁴ → 6.31 mol
22. 0.03·10¹⁷ → 4.98·10^-9 mol

Textantwort:

Der Grund liegt darin, dass man die gemischten Reinstoffe voneinander trennen möchte, ohne dass sie ihre Eingenschaft verlieren.

Textantwort:

Die Destillation bedient sich des Effektes, dass die zu trennenden Reinstoffe unterschiedliche Siedepunkte haben. Der Unterschied des Siedepunktes sollte ca. 10 oder mehr Grad betragen.

Textantwort:

1. Eindampfen
2. Verdunsten
3. Destillieren
4. Sieben
5. Filtrieren
6. Zentrifugieren
7. Dekantieren
8. Extrahieren
9. Mit einem Magneten

Textantwort:

1. Eine Möglichkeit bestünde darin, Wasser beizufügen. Kochsalz löst sich bekanntlich auf. Somit wäre ein Gemisch Festkörper (Sand) mit einer Flüssigkeit (Salzwasser) zu trennen: Filtration. Das Salzwasser muss am Schluss wieder vom Wasser getrennt werden: verdampfen des Wasser.
2. Gleich grosse Kugeln heisst, dass die Kugeln unterschiedlich schwer sind. Varianten:
   · Mit einer Waage (nicht sehr effizient wenn es sehr viele Kugeln wären)
   · Alles ins Wasser geben, Holzkugeln schwimmen, Eisenkugeln nicht
   · Verbrennen wäre z.B. keine Lösung, da die Holzkugeln zerstört werden
   · Eisen ist bekanntlich magnetisch, eine Trennung der Holzkugeln somit sehr effizient
3. Gleich schwer heisst (aufgrund der Dichte), dass die Eisenkugeln einen kleineren Durchmesser aufweisen. Mit einem Sieb wäre die Trennung somit möglich.
4. Starten mit einer Filtration, somit wäre der Sand vom Salz – Wassergemisch getrennt (Salz löst sich bekannterweise in Wasser). Danach gilt es, das Wasser vom Kochsalz abzutrennen. Eine Destillation würde sich anbieten (nicht abdampfen, da dann das Wasser verloren ginge)

Daran denken: am Schluss müssen alle Komponenten wieder vorhanden sein. Ebenfalls daran denken, dass die Komponenten nicht verändert werden dürfen, physikalische Trennmethoden also anwenden. Eine Verbrennung verändert (zerstört) das Edukt, ist eine chemische Methode.

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