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November 11, 2024 at 8:54 am in reply to:
Homogen – Heterogen
Beschreibe die beiden Begriffe homogen sowie Heterogen #3005
Textantwort:
Die beiden Begriffe werden für ein Gemisch ('mindestens zwei verschiedene Zutaten') verwendet. Bei einem heterogenen Gemisch sind die Komponenten erkennbar (z.B. Granit, von Auge unterschiedliche Komponenten / Salatsauce). Im Gegensatz dazu das homegene Gemisch, dessen Komponenten nicht erkennbar sind, z.B. Cognac, viele Zutaten, aber von Auge sichtbar ist nur eine Flüssigkeit.
November 11, 2024 at 8:54 am in reply to:
An dieser Stelle kommt die ganze Frage, aber kurz formuliert
An dieser Stelle kommt die neue Frage, aber auch ein Update ist natürlich möglich. Fortsetzung der Frage (im Inputfile) auf einer neuen Zeile. Auch können explizite Zeilenumbrüche gemacht werden:
Des Weiteren ist die chemische Notation relativ einfach: Fe³⁺, SO2-4, ²³⁵U, ^235 U (Leerschlag), 23692U, 6.022·10²³ (sollte gleich dargestellt werden: 6.022·10²³)
Fehler ? SO24 vs. SO2+4 vs. SO+24 #3003
Textantwort:
Und hier präsentiert sich die Antwort. Folgende Zeile würde ein Video einbinden:
Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 0:0

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier
Mitschrift:
Leider keine Mitschrift des Videos vorhanden.
November 11, 2024 at 8:54 am
in reply to:
test
Zum Teil gibt es folgende Konstrukte nicht, aber Testseite, gucken wie die Darstellung funktioniert:
2^x, 2^abc, 3·4^def, 4^def, 7³, 7^(a-b), 7^(3·4)
(abc)² , (abc)^-2 , [abc]², [abc]^-2
(abc)^def , (abc)^-def , [abc]^def, [abc]^-def
7², 7^-2, (7)², (7)^-2, (7)^2-, [7]², [7]^2-, [7]^-2, [7]^2- abc
abc^def , abc_def
Ionenprodukt: c(H₃O⁺)·c(OH^–) = 10^-14 mol²/l²
a² + b³ + d·e^-2 = f⁺³ – (e³³⁾
(a)² + (b³⁾ + (d·e)^-2 = f⁺³ – (e³³⁾
Einheiten … [kg/m³], m/s², [mol/l]^–, g/cm³
Ableitungen₁ -d[Br₂]/dt = -d[H₂]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt
Ableitungen₂ -1/2·d[N₂O₅] /dt = + 1/4·d[NO₂]/dt = + d[O₂]/dt
Ableitungen₃ – d[A]/dt = – 1/2·d[B]/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt
Ableitungen₄ -½ d[N₂O₅]/dt = + 1/4 d[NO₂]/dt = + d[O₂]/dt

   – d[A]/dt = – ½ [dB]/dt = + 1/3 d[C]/dt = + 1/4 d[D]/dt
E-Schreibweise 5·10², 5·10^-2, 5·10²
Test2 c(H₂SO₄) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
Test3 H₂SO₄ > HSO–4 > SO2-4 …… SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24
Test3 H₂SO₄ ……. HSO–4 …. SO2-4
Test4 (abc)²
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H₂PO–4
normal .. C₆H₁₂O₆, H₂O, CO₂, e⁺, e^–, p⁺, p^–, ¹³C, Mg²⁺, (Mg²⁺⁾, (F^-), (C₆H₁₂O₆)
Kerne: ¹H, ⁴He, ₉₂U, 73Li, 42He²⁺, 42He⁺²
Beta-Minus: 10n → 11p + 0-1e^–
Beta-Plus: 11p → 10n + 01e⁺
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H₂PO–4
… noch mehr CO2-3 , CO-23 , HCO–3 , HSO–4 , OH^–, H₃O⁺, (H₃O⁺) , H₃O⁺
plus-Ladungen Na⁺ / Na²⁺ / Na⁺² / Na³⁺ / Na⁺³ / ₉₂U⁺ / ₉₂U²⁺ / ₉₂U⁺²
minus-Ladungen Br^– / Br^2- / Br^-2 / Br^3- / Br^-3 / Br^4- / O^– / O^-1 / O^1-
diverses =header= _abs_ e^–, ee^–, ab^–, AB^–, CDE^–, CDe^–, p⁺, Br^– , Na⁺, Cl^–, H₃O⁺, OH^–,
Komplexe [Fe(H₂O)₆]^–, [Fe(H₂O)₆]^3-, [Fe(H₂O)₆]^-3,[Fe(H₂O)₆]⁺, [Fe(H₂O)₆]²⁺, [FeS]²⁺, [FeS₂]²
Komplexe2 [Fe(H₂O)₆]^x, [Fe(H₂O)₆]^y,[Fe(H₂O)₆]?
Test pH = log(c(H₃O⁺)), ⁸²Br^–,
Klammerdinge (¹³C), ( 42He), 42He, ( 42He²⁺), ( 42He⁺²), (Mg²⁺⁾, (Mg⁺²⁾
Thermodynamik ΔHof(C₆H₁₂O₆), ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
Thermo 2: ΔHoR(H₂O), ΔSoR(CO₂), ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
Thermo 3: ΔHoR(H₂O), S^o(CO₂), S^o(C₆H₁₂O₆), S^o(Edukte), S^o(Produkte)
Thermo 4: ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
Thermo 4a: ΔSoR = S^o(H₂O)
Thermo 5: dG = dH – T·dS
Thermo 6: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
Thermo 7: ΔGoR, ΔGoR(H₂O)
Und hier sollte eine Tabelle kommen:
Stoff M(g/mol) m(g) n(mol)
H₂O 18 100 100/18= 5.55
H₂ 2 2·5.55 = 11.1 5.55
O₂ 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77
O₃ 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77

Und hier sollte eine Liste kommen:
b) Text und noch Text
   Text und noch Text
b) Text und noch Text
   Text und noch Text
b) Text und noch Text
_@_ Text und noch Text mehr
_@_ Text und noch Text mehr
Spezialzeichen …. λ, λ, π ◦, · , , , ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte), ΔHof, ΔHoR, ΔSoR, ℃ > 0 < 0 < >
#3001
Textantwort:
noch nix
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by rainer steiger