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- testZum Teil gibt es folgende Konstrukte nicht, aber Testseite, gucken wie die Darstellung funktioniert:
2x, 2abc, 3·4def, 4def, 73, 7(a-b), 7(3·4)
(abc)2 , (abc)-2 , [abc]2, [abc]-2
(abc)def , (abc)-def , [abc]def, [abc]-def
72, 7-2, (7)2, (7)-2, (7)2-, [7]2, [7]2-, [7]-2, [7]2- abc
abcdef , abcdef
Ionenprodukt: c(H3O+)·c(OH–) = 10-14 mol2/l2
a2 + b3 + d·e-2 = f+3 – (e33)
(a)2 + (b3) + (d·e)-2 = f+3 – (e33)
Einheiten … [kg/m3], m/s2, [mol/l]–, g/cm3
Ableitungen1 -d[Br2]/dt = -d[H2]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt
Ableitungen2 -1/2·d[N2O5] /dt = + 1/4·d[NO2]/dt = + d[O2]/dt
Ableitungen3 – d[A]/dt = – 1/2·d[B]/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt
Ableitungen4 -½ d[N2O5]/dt = + 1/4 d[NO2]/dt = + d[O2]/dt
– d[A]/dt = – ½ [dB]/dt = + 1/3 d[C]/dt = + 1/4 d[D]/dt
E-Schreibweise 5·102, 5·10-2, 5·102
Test2 c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
Test3 H2SO4 > HSO–4 > SO2-4 …… SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24
Test3 H2SO4 ……. HSO–4 …. SO2-4
Test4 (abc)2
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H2PO–4
normal .. C6H12O6, H2O, CO2, e+, e–, p+, p–, 13C, Mg2+, (Mg2+), (F-), (C6H12O6)
Kerne: 1H, 4He, 92U, 73Li, 42He2+, 42He+2
Beta-Minus: 10n → 11p + 0-1e–
Beta-Plus: 11p → 10n + 01e+
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H2PO–4
… noch mehr CO2-3 , CO-23 , HCO–3 , HSO–4 , OH–, H3O+, (H3O+) , H3O+
plus-Ladungen Na+ / Na2+ / Na+2 / Na3+ / Na+3 / 92U+ / 92U2+ / 92U+2
minus-Ladungen Br– / Br2- / Br-2 / Br3- / Br-3 / Br4- / O– / O-1 / O1-
diverses =header= _abs_ e–, ee–, ab–, AB–, CDE–, CDe–, p+, Br– , Na+, Cl–, H3O+, OH–,
Komplexe [Fe(H2O)6]–, [Fe(H2O)6]3-, [Fe(H2O)6]-3,[Fe(H2O)6]+, [Fe(H2O)6]2+, [FeS]2+, [FeS2]2
Komplexe2 [Fe(H2O)6]x, [Fe(H2O)6]y,[Fe(H2O)6]?
Test pH = log(c(H3O+)), 82Br–,
Klammerdinge (13C), ( 42He), 42He, ( 42He2+), ( 42He+2), (Mg2+), (Mg+2)
Thermodynamik ΔHof(C6H12O6), ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
Thermo 2: ΔHoR(H2O), ΔSoR(CO2), ΔSoR= So(Produkte) – So(Edukte)
Thermo 3: ΔHoR(H2O), So(CO2), So(C6H12O6), So(Edukte), So(Produkte)
Thermo 4: ΔSoR= So(Produkte) – So(Edukte)
Thermo 4a: ΔSoR = So(H2O)
Thermo 5: dG = dH – T·dS
Thermo 6: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
Thermo 7: ΔGoR, ΔGoR(H2O)
Und hier sollte eine Tabelle kommen:Stoff M(g/mol) m(g) n(mol) H2O 18 100 100/18= 5.55 H2 2 2·5.55 = 11.1 5.55 O2 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77 O3 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77
Und hier sollte eine Liste kommen:- b) Text und noch Text
- Text und noch Text
- b) Text und noch Text
- Text und noch Text
- b) Text und noch Text
- _@_ Text und noch Text mehr
- _@_ Text und noch Text mehr
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in: Testen
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- 4 months ago
- An dieser Stelle kommt die ganze Frage, aber kurz formuliertAn dieser Stelle kommt die neue Frage, aber auch ein Update ist natürlich möglich. Fortsetzung der Frage (im Inputfile) auf einer neuen Zeile. Auch können explizite Zeilenumbrüche gemacht werden:
Des Weiteren ist die chemische Notation relativ einfach: Fe3+, SO2-4, 235U, ^235 U (Leerschlag), 23692U, 6.022·1023 (sollte gleich dargestellt werden: 6.022·1023)
Fehler ? SO24 vs. SO2+4 vs. SO+24Started by:
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- 4 months ago
- Homogen – HeterogenBeschreibe die beiden Begriffe homogen sowie Heterogen
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- 4 months ago
- GemischtrennungBeschreibe, wie die folgenden Gemische möglichst effizient getrennt werden können:
- Sand und Kochsalz
- Gleich grosse Holzkugeln sowie Eisenkugeln (2 Varianten angeben)
- Gleich schwere Holzkugeln sowie Eisenkugeln
- Sand, Salz sowie Wasser
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- 4 months ago
- Gemischtrennung-1Nenne einige physikalische Trennmethoden
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- 4 months ago
- Gemischtrennung-2Was sind die Bedingungen, damit ein Gemisch mittels Destillation getrennt werden kann.
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- 4 months ago
- Gemischtrennung-3Gemische werden üblicherweise durch eine physikalische Trennmethode in ihre Reinstoffe getrennt. Wieso wendet man nicht eine chemische Trennmethode an?
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- 4 months ago
- UmrechnenWandle folgende Grössen um
- 38 mm → m
- 38 mm → cm
- 23.45 m → mm
- 321 Liter → m3
- 12 Liter → m3
- 77 m3 → Liter
- 42 km3 → Liter
- 300℃ → K
- 53℃ → K
- -30 ℃ → K
- 800 K → ℃
- 100 K → ℃
- 93 kPa → Pa
- 7 bar → Pa
- 13 mBar → Bar
- 45 Bar → kPa
- 31 mMol → Mol
- 0.002 Mol → mMol
- 3.2 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
- 0.001 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
- 3.8·1024 → mol
- 0.03·1017 → mol
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- 4 months ago
- Anzahl ElementeBerechne die Anzahl aller beteiligten Elemente folgender Ausdrücke:
- Wasser
- Kohlendioxid
- C6H12O6
- 7·H2O
- 40·C6H12O6
- 3 Dutzend NH3
- 7 Millionen O3 (=Ozon)
- 2 mol H2O
- 13 mol N2
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- 4 months ago
- Bedeutung MolWas ist ein Mol?
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- 4 months ago
- Bedeutung M (1)Was ist die Molmasse, abgekürzt 'M'?
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- Bedeutung M (2)Wie berechnet man die Molmasse 'M', z.B. von Wasser (H2O)?
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- 4 months ago
- Bedeutung mWas ist mit 'm' gemeint.
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- 4 months ago
- Berechnung von nWie berechnet man die Anzahl Mol n?
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- 4 months ago
- UnterschiedWas ist der Unterschied zwischen g/mol und u ('unit') ?
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- 4 months ago
- Bedeutung uWas ist ein unit ('u') ?
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- 4 months ago
- Bedeutung IndexWas ist der Index resp. der stöchiometrische Koeffizient?
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- 4 months ago
- Gasgleichung 1Wie lautet die allgemeine (ideale) Gasgleichung und was ist das?
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- 4 months ago
- Gasgleichung 2Wieso spricht man eigentlich von der 'idealen' Gasgleichung?
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- 4 months ago
- MolvolumenWas ist mit dem Molvolumen gemeint?
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- 4 months ago
- Stöchiometrie allgemeinWie funktioniert Stöchiometrie? Auf was muss man sich besonders achten, bei einer Stöchiometrie Rechnung? Wie funktionieren die Textaufgaben bei der Stöchiometrie schon wieder? …
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- 4 months ago
- Molmassenberechnung 1Berechne die Molmasse folgender Verbindungen:
- Wasser
- Kohlendioxid
- C6H12O6
- NaCl
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- 4 months ago
- Anzahl Elementarteilchen 1Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen
- 7Li
- 13C
- 235U
- 7Li2+
- 82Br–
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- 4 months ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 1Formuliere die (ausgeglichene) Verbrennungsreaktion eines Oktans (C8H18)
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- 4 months ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 3Formuliere für die folgenden Aufgaben die ausgeglichene Reaktionsgleichung
- Traubenzucker wird verbrannt.
- Stelle Wasser aus den Elementen dar.
- Stelle Ammoniak (NH3) aus den Elementen dar.
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- 4 months ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 5Eine Substanz wurde verbrannt und man erhält pro unbekanntem Molekül 9 Wasser- sowie 9 Kohlendioxidmoleküle. Um welche Substanz handelt es sich? Hinweis zur gesuchten Substanz: Die allgemeine Summenformel lautet CxH2x, wobei x zu bestimmen wäre.
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- 4 months ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 6Gleiche folgende Reaktionsgleichungen aus. Die Lösungen sollen ganze Zahlen enthalten
- H2 + O2 ⇄ H2O
- Mg + O2 ⇄ MgO
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- NaBr ⇄ Na + Br2
- H2 + O2 ⇄ H2O
- N2 + H2 ⇄ NH3
- Al + Br2 ⇄ AlBr3
- C6H12O6 + O2 ⇄ H2O + CO2
- CO + NO ⇄ CO2 + N2
- C8H18 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe2O3 + C ⇄ Fe + CO2
- Fe2O3 + CO ⇄ Fe + CO2
- S + O2 ⇄ SO2
- SO2 + O2 ⇄ SO3
- SO3 + H2O ⇄ H2SO4
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- 4 months ago
- Berechne mit Reaktionsgleichungen 1Es sollen 100 Gramm Wasser hergestellt werden. Stelle
a) … die Reaktionsgleichung auf
b) … berechne wie viel Gramm der einzelnen Komponenten benötigt werdenStarted by:
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- 4 months ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 2Es werden 64 Gramm Methan verbrannt (CH4). Wie viel Gramm der verschiedenen Produkte entstehen?
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- 4 months ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 3Stelle 51 Gramm Ammoniak (NH3) aus den Elementen her, wie viel Gramm der einzelnen Produkte werden benötigt?
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- 4 months ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 4Bei einer Reaktion entstehen 54 Gramm Wasser. Welches Volumen nimmt das Wasser …
- … im flüssigen Zustand ein?
- … im gasförmigen Zustand bei Normalbedingungen ein?
- … im gasförmigen Zustand bei einem Druck von 3 bar und 70℃ ein?
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- 4 months ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 6Ein Auto verbraucht auf 100 km 10 Liter Diesel.
a) Berechne die Masse des entstehenden Kohlendioxids.
b) Berechne das Volumen welches das entstehende Kohlendioxid einnimmt. Annahme: Standardbedingungen
Annahme: Diesel bestehe aus einer einzigen Komponente: C15H32Started by:
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 15 Gramm Kochsalz wird in ein Liter Wasser gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung ?
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 218 g C6H12O6 werden in 120 ml Wasser gelöst.Welche Konzentration hat die Lösung ?
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 310 ml einer 0.02 mol/l Vitamin C Lösung wurden produziert. Welche Masse hatte die eingewogene Masse?
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 4Zu 150 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml Wasser gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 5Zu 300 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml einer (gleichen) Lösung mit c= 0.5 mol/L gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 6Gegeben sei 1.5 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.15 mol/L.
Nun sollen aber 2.0 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.3 mol/L hergestellt werden. Wie viele Gramm Kochsalz sowie Wasser muss zur gegebenen Kochsalzlösung noch zusätzlich dazugegeben werden.Started by:
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 7Eine Lösung hat eine Masse von 120 Gramm. Ihr Volumen beträgt 110 ml. Berechne ihre Dichte.
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 8Eine Lösung hat eine Masse von 120 Gramm. Ihr Volumen beträgt 110 ml. Berechne ihre Dichte.
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 9Es sollen 100 ml einer Magnesiumbromidlösung mit der Konzentration von c = 0.02 mol/L hergestellt werden. Wie kann diese Lösung im Chemielabor hergestellt werden?
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 10Berechne die Stoffmengenkonzentration von Saccharose (Haushaltszucker, C12H22O11), in einer Tasse Kaffee (150 ml), wenn darin ein Würfelzucker (m = 7.7 g) aufgelöst wird.
Zusatz: Wie viele Moleküle Koffein (C8H10N4O2) befinden sich nach einem Kaffee im Körper, wenn in einer Tasse Kaffee 80 mg davon aufgelöst waren?Started by:
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 11Ein Liter einer Kochsalzlösung wiege 1.34 kg. Welche Konzentration hat die Lösung ?
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- 4 months ago
- Konzentration, Aufgabe 121 Gramm Gold soll auf die Weltmeere verteilt werden. Wieviele Goldatome befinden sich pro Liter.
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- 4 months ago
- Coulombgesetz, Anwendung 1Bei zwei entgegengesetzt geladene Teilchen wird der Abstand verdoppelt. Wie gross ist die Kraft nun?
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- Coulombgesetz, Anwendung 2Wirkt die Kraft zwischen einem Elektron und einem Proton anziehend oder abstossend?
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- 4 months ago
- Coulombgesetz, Anwendung 3Wie ändert sich die Kraft, wenn die Ladung eines Teilchens verdreifacht wird? Der Abstand bleibe gleich.
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